האם ניתן להשתמש בנתרן דיתילדיתיוקרבמט לקביעת נחושת?

נתרן דיתילדיתיוקרבמט, נוסחה כימית (C2H5) 2ncssna, גביש פתיתים לבן עד חסר צבע. היגרוסקופי. הוא מסיס בקלות במים, אתנול, מתנול ואצטון, אך אינו מסיס באתר ובנזן. זה יכול לשמש כמגיב נחושת בניסויים.

ישנן שלוש תכונות כימיות:

1、 מחומצן לדיסולפיד

החמצון של נתרן דיתילדיתיוקרבמט מייצר דיסולפיד, כלומר קולכיצין דיסולפיד:

2 NaS2CNEt2 + I2 → Et2NC ( S ) S-SC ( S ) NEt2 + 2NaI

דיסולפיד זה נמכר כתרופה אנטי אלכוהולית בשמות אנטבוס ודיסולפירם. הכלור של הדיסולפיד יכול לספק aminothiocarbonyl chloride.

2、 בתור ליגנד

Diethyldithiocarbamate יכול chelate עם הרבה' רך' יוני מתכת דרך שני אטומי גופרית. ידועים גם מצבי קשר מורכבים יותר, כגון שימוש באחד משני אטומי גופרית כליגנד בעל שן אחת או ליגנד מגשר. מכיוון שהוא יכול ליצור קומפלקס מרובע מישורי עם יוני נחושת וניתן להפיק את הקומפלקס האפור-ירוק על ידי פחמן טטרכלוריד, הוא נקרא לפעמים מגיב נחושת/3、.

לכידת ספין של רדיקלים חופשיים תחמוצת החנקן

קומפלקס דיאתילדיתיוקרבמט-ברזל הוא אחת השיטות הבודדות שיכולות לספק מחקר על היווצרות רדיקלים חופשיים של תחמוצת חנקן (NO) בחומרים ביולוגיים. למרות שזמן מחצית החיים ברקמות של NO כל כך קצר עד שלא ניתן לזהות אותו, קל לשלב את NO עם הקומפלקס הזה. קומפלקס המונוניטרוסו-ברזל שנוצר (E:MNIC) יציב וניתן לזהות אותו בספקטרום על ידי תהודה ספין אלקטרוני (EPR).

ניתן להשיג נתרן דיתילדיתיוקרבמט על ידי ערבוב פחמן דיסולפיד ודיאתילאמין וניטרול עם נתרן הידרוקסיד:

CS2 + HN ( C2H5 ) 2 + NaOH → NaS2CN ( C2H5 ) 2 + H2O

ניתן להשיג דיתיוקרבמטים אחרים גם על ידי ערבוב אמין משני ופחמן דיסולפיד באותו אופן. הם משמשים בדרך כלל כליגנדים של יוני מתכת מעבר ומבשרים של רכיבים בקוטלי עשבים וסולפידים.